Question

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

Answer 1

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw增大，c（H⁺）增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致c（H⁺）增大，平衡逆向移動(dòng)，K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入少量固體NH₄Cl，銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，c（OH^-）減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．