【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A.該裝置為電解裝置，B為陽極
B.A極的電極反應式為 
+ e- = Cl－ + 
C.當外電路中有0.1 mol e-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數為0.1 NA
D.電子從B極沿導線經小燈泡流向A極
【答案】D
【解析】
該裝置中沒有電源，為原電池。原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為
+ 2e-+H+ = Cl－ + 
，結合原電池原理分析解答。
A．該裝置中沒有電源，為原電池，根據氫離子的移動方向可知，A為正極，B為負極，故A錯誤；
B．
+ e- = Cl－ + 
質量不守恒，A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為 + 2e-+H+ = Cl－ + ，故B錯誤；
C．根據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發(fā)生 + 2e-+H+ = Cl－ + ，則A極區(qū)增加的H+的個數為0.1NA，故C錯誤；
D．原電池中電子從負極B沿導線經小燈泡流向正極A，故D正確；
故選D。
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【題目】十九大報告中指出，“大力保障和改善民生，讓廣大人民群眾病有所醫(yī)、老有所養(yǎng)。”茜草素H(
)對金黃色葡萄球菌的生長有抑制作用，一種合成茜草素的線路設計如下：
請回答下列問題：
已知： 
(1)H中所含官能團的名稱是__________________，C的名稱是_________________。
(2)A→B反應類型是_______________。C→D反應類型是_______________。
(3)寫出C→D的化學方程式：______________________________________________________。
(4)G的結構簡式為____________X是A的加聚產物，則其順式結構的結構簡式為__________。
(5)寫出E與乙二醇的縮聚反應的化學方程式：_____________________________________。
(6)芳香族化合物Y是B的同分異構體，同時符合下列條件的Y共有_______種。
A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.苯環(huán)上有3個取代基
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【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
（2）b裝置的作用是_____________ 。
（3）反應開始后，c 中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學式)。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
II.氰化鈉廢水處理
（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現象是______________。
②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產物為_______；氧化產物與還原產物的質量比為_________； 濃鹽酸在反應中表現出來的性質是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉移的方向和數目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
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【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。
(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負極，MnO2的作用是催化劑
B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變
C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. Fe與S混合加熱生成FeS2
B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C. 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷
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【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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