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          可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
          
                
          A、v（A）=0.25mol/（L?min）B、v （B）=0.45 mol/（L?min）C、v （C）=0.3 mol/（L?min）D、v （D）=0.2 mol/（L?min）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)速率的單位相同，利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．
          解答：解：A.
          v(A)
          1
          =0.25mol/（L?min），
          B.
          v(B)
          3
          =0.15mol/（L?min），
          C.
          v(C)
          2
          =0.15mol/（L?min），
          D.
          v(D)
          2
          =0.1mol/（L?min），
          所以反應(yīng)速率v（A）＞v（B）=v（C）＞v（D），
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較．（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫電離方程式：①H2SO4
          H2SO4═2H++SO42-
          H2SO4═2H++SO42-
          ；②NaHCO3
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ；
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ；
          （2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
          ①Fe（NO3）3　
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          ②NaF
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          ；
          ③K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （以第一步為主）
          （3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
          ①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
          0.005mol?L-1?s-1
          0.005mol?L-1?s-1
          ．
          ②H2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          ③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
          1.7
          1.7
          L．
          （4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
          ①反應(yīng)在
          T3
          T3
          溫度下達(dá)到平衡．
          ②正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
          ③由T3向T4變化時(shí)，v正
          ＜
          ＜
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等   
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
          ③A、B、C的濃度不再變化                 
          ④C的物質(zhì)的量不再變化
          ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化           
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
          ⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B   
          ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          3mol/L＜c（B）＜9mol/L
          ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
          ①③
          ①③
          ．
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
           （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
          （4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
           （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          A（g）+2B（g）
           
          4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          3mol/L≤c（B）≤9mol/L
          ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
          C
          C

          A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-

          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
          變小
          變小
          （選填“變大”、“變小”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3（B）（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
            
          A.C生成的速率與C分解的速率相等               B.A、B、C的濃度不再變化
            
          C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B        D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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