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          已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)
          A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
          B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
          D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項(xiàng)中，NaHC2O4溶液中存在電離平衡：HC2O4—C2O42—＋H＋；還存在水解平衡：HC2O4—＋H2O??H2C2O4＋OH－，由于溶液顯酸性，故電離程度大于水解程度，所以c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，正確。B項(xiàng)中，等式關(guān)系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的總量等于與草酸相關(guān)物質(zhì)的總量，正確。C項(xiàng)中，因?yàn)榈仁阶筮吶钦姾�，等式右邊全是�?fù)電荷，若是電荷守恒，則c(C2O42—)的系數(shù)應(yīng)是2，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中，等式是質(zhì)子守恒，可以由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋2c(C2O42—)＋c(OH－)與物料守恒c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)相減而得，正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài))，下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。
          A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
          B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
          C．通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
          D．反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 有機(jī)推斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波。常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，某有機(jī)物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線(xiàn)合成。
           
          已知：Ⅰ. 
          Ⅱ.控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
          Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為________；F中官能團(tuán)的電子式為________。
          (2)寫(xiě)出A＋F―→J的化學(xué)方程式：_________________________________。
          (3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____________；反應(yīng)④______________。
          (4)寫(xiě)出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。
          (5)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有________種，寫(xiě)出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
          C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為________________________________
          (2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝________。
          ②曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ③在下圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。
           
          (3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
          a．氫氣的濃度減小
          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加
          d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
           
           
          (1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
          (2)KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________。
          (3)第④步通入CO2可以使MnO42—發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4—和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為________(精確到0.1%)。
          (4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是______________________________________。
          (5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)?/span>____________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)到平衡時(shí)體
          系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類(lèi)及能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:
          序號(hào)
          n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          反應(yīng)溫度/℃
          丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          1∶0.25
          60
          67.2
          2
          1∶0.25
          80
          83.5
          3
          1∶0.25
          100
          81.4
          4
          1∶0.31
          60
          89.2
          5
          1∶0.31
          80
          90.1
          6
          1∶0.31
          100
          88.8
           
          (1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
          (3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)
          A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O
          B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
          C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
          D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
          (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>　　　　。 
          (3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
          (4)NH3的沸點(diǎn)比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
          P的立體構(gòu)型為　　　　。 
          (5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
          ①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因　; 
          ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因　。 
          (6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似,其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm,則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁(yè)圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 
           
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案