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          【題目】下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是
          A. Cl－→Cl2 B. I2→I－ C. Fe3+→Fe2+ D. CO32－→CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．Cl元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故A正確；
          B．I元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；
          C．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；
          D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
          A. 有O2放電的a極為電池的負極
          B. O2－移向電池的正極
          C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O
          D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)
          A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
          C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
          通過計算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學方程式分別為_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          序號
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的形狀
          溫度/℃
          完全溶于酸的時間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m1
          2
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m3
          4
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          45
          5.0
          5
          50.0
          6.0
          粉末
          35
          30
          m5
          6
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t6
          16.1
          7
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t7
          16.1
          (1)化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結論是______________________________。
          (2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。
          (3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。
          (4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
          Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：
          (5)反應開始至2 min，Y的平均反應速率______________________。
          (6)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。
          請回答下列問題：
          (1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
          (2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。
          (3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
          (4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
          ①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學中的一些常見物質(zhì)有如圖轉化關系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應條件及生成物沒有全部列出)。
          回答下列問題：
          （1）B的化學式為________ C的化學式為___________D的化學式為___________
          （2）B的實驗室制法的化學方程式____________________
          （3）寫出反應①的化學方程式_______________________。
          （4）寫出反應②的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
          A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
          B. X是鐵電極
          C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
          D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從下列有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)：
          A.淀粉 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.纖維素
          （1）雞蛋清中富含的營養(yǎng)物質(zhì)是：___；
          （2）在人體內(nèi)不能被消化吸收的是：___；
          （3）不屬于天然高分子化合物的是：___。
          

			
          

			
          
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