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          在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　)
          A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
          B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零
          C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定
          D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：B、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率不等于0，故B錯誤。故選B。
          考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
          點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

          （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
          鐵
          鐵
          （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
          bcae
          bcae
          ．（按前后順序填）
          a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
          步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
          （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
          洗滌
          洗滌
          、定容、搖勻．
          （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
          還原Fe3+為Fe2+
          還原Fe3+為Fe2+
          ．
          （5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
          偏高
          偏高
          ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          （7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質(zhì)的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          

          

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
          

          
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
          

          
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
          （1）下列說法一定正確的是
          acdh
          acdh

          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
          46
          46
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          1.5L?mol-1
          1.5L?mol-1
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          ②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （由大到小排列）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江西省橫峰中學2010－2011學年高二第一次月考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol　PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2 (g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol　PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2P1＞P2
          

          

          B．
          		

          2P1＜P2
          

          

          C．
          		

          PCl5的分解率增大
          

          

          D．
          		

          Cl2的百分含量增大
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0107    月考題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g) ＋Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是 
          

          [     ]
          A．2P1＞P2
          B．2P1＜P2 
          C．PCl5的分解率增大 
          D．Cl2的百分含量增大 
          

			
          

			
          
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