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          【題目】某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（ ）。
          A. Na＋、H＋、SO42－、I－B. Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
          C. Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D. K＋、SO42－、Cl－、CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由題意可得出X為Cl，即XO－為ClO－。ClO－具有強氧化性，而A項中的I－和C項中的Fe2＋均具有還原性，所以A、C項的離子組均不能大量共存。B項，CO32－與Ca2＋、Al3＋都能發(fā)生反應，故不能大量共存，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是(　　)
          A. 生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化
          B. 食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮
          C. 爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫
          D. 碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A. 2—甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應
          C. C4H9Cl有3種同分異構體D. 油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后，過濾。則濾液中含有的金屬陽離子有（ ）
          A. Fe3+、Cu2+B. Cu2+、Fe2+C. Fe3+、Cu2+、Fe2+D. Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應速率的表示，正確的是
          ①用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3∶ 2∶1 ③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2 min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的（ ）
          A. ①② B. ③ C. ① D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）． 
          實驗過程；
          I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
          Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a．
          Ⅳ…
          （1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了性．
          （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
          （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
          （6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以石墨棒作電極，電解CuCl2溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3．01×1023，則此時在陰極上析出的的銅的質量是
          A.8gB.16gC.32gD.64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是(　　)
          ①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>③苛性鈉固體溶于水　④氯酸鉀分解制氧氣
          ⑤生石灰與水反應生成熟石灰　⑥干冰升華
          A. ①④ B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO2  2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；
          ②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
          ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
          ④混合氣體中  不變；
          ⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；
          ⑥容器內壓強不隨時間變化而變化．
          A.①⑤⑥
          B.①②④⑤
          C.①③⑥
          D.①③④⑥
          

			
          

			
          
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