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          對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
          B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
          D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。
          （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
          ①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______________。
          ③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝     ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。
          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________。

          （3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當(dāng)體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
          反應(yīng)時間/min
          		n(NO2)/mol
          		n(NH3)/   mol
          0
          		1．20
          		1．60
          2
          		0．90
          		 
          4
          		 
          		0．40
          （1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
          （2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．體系密度保持不變
          d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
          3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
          經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
          A．x的值為2
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡常數(shù)為1/3
          D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
          ①平衡向正反應(yīng)方向移動了   ②平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          ③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大
          A．②④B．①③C．③④D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          實驗
          序號
          		溫度/℃
          		時間/min
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		c 3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          (1)在實驗l過程中，10 min～20 min時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
          (2)在實驗2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                          。
          (3)設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
          (4)比較實驗4和實驗l，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

          ①                ②                  ③                  ④
          A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表
          反應(yīng)時間t/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		6
          		8
          c(X)/(mol·L-1)
          		0.60
          		0.42
          		0.30
          		0.21
          		0.15
          		a
          		0.0375
           
          （1）3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
          （2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L-1。
          （3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

          （4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)          （填字母序號）
          A．容器體積一定時氣體密度不再變化
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
          C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
          E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
          

			
          

			
          
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