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          已知c(H+)＝1×10－3 mol·L－1的一元酸HX溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液濃度相等
          

          

          B．
          		

          若HX是強(qiáng)酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等
          

          

          C．
          		

          若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液體積一定是V(HX)＞V(YOH)
          

          

          D．
          		

          在混合后的中性溶液中，c(X－)＝c(Y+)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.
            
          (1)已知水中存在如下平衡：
            
          H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0
            
          現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是            (填字母)．
            
          A．向水中加入NaHSO4
            
          B．向水中加入Na2CO3
            
          C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]
            
          D．在水中加入(NH4)2SO4
            
          (2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯        色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“堿”或“中”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
          （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
          且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
          （2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
          （3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
          （4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
          如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
          可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.
          （5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
          按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
          I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
          到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
          下列說(shuō)法正確的是        。
          A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c1＝c2＝c3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
          （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
          且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
          （2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
          （3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
          （4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
          如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
          可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

          （5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
          按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
          I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
          到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
          下列說(shuō)法正確的是        。
          A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（??? ） 
          A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
          C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
          D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問(wèn)題：
          


          (1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
          


          (2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。
          


          (3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1
CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。
          


          (4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。
          


           
          

			
          

			
          
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