Question

向500ml鹽酸中投入11.2克鐵，二者恰好完全反應（忽略體積變化），計算：
（1）反應后所得溶液的物質的量濃度
（2）生成標準狀況下H₂的體積。

Answer 1

（共6分）⑴  c(FeCl₂)="0.4" mol/L  ⑵  V(H₂)=4.48L

試題分析：11.2g鐵的物質的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，則根據反應式可知
Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
1mol      1mol  22.4L
0.2mol    0.2mol 4.48L
所以反應后所得溶液的物質的量濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L
氫氣的體積是4.48L
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題基礎性強，主要是考查學生對以物質的量為核心的有關計算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要注意的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。