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          在適宜的條件下，用含有過(guò)氧化氫酶的鮮豬肝研磨液催化過(guò)氧化氫分解，比用FeCl3溶液氧化過(guò)氧化氫分解的速度快得多，這說(shuō)明與無(wú)機(jī)催化劑相比，酶具有的特性是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          專一性
          

          

          B．
          		

          多樣性
          

          

          C．
          		

          高效性
          

          

          D．
          		

          適應(yīng)性
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          過(guò)氧化氫酶是有機(jī)催化劑，F(xiàn)eCl3是無(wú)機(jī)催化劑．由題意可知，對(duì)提高過(guò)氧化氫分解的速度，用過(guò)氧化氫酶比用FeCl3溶液快得多．這說(shuō)明，相對(duì)于無(wú)機(jī)催化劑來(lái)說(shuō)，酶作催化劑的特性是高效性．
          


          提示：
          		

          本題考查酶的特性．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
          工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
          （1）已知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
                     H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
          1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
          651
          651
          kJ的熱量．
          （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
          

          
1
150
1/3
0.1
          

          
2
a
1/3
5
          

          
3
350
b
5
          A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
          150
          150
          、b=
          1/3
          1/3
          ．
          B．根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P1=
          0.1
          0.1
          MPa．
          ③100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4a2
          V2
          4a2
          V2

          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          （3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應(yīng)式
          正極：
          3O2+12e-+12H+→6H2O
          3O2+12e-+12H+→6H2O

          負(fù)極：
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開(kāi)始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
           
          （填字母序號(hào)）．
          A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
          

          


          
 
平行測(cè)定數(shù)據(jù)
平均值
          

          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
          

          
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
          ①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
           
          mol．精英家教網(wǎng)
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
          ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          ②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
           
          ．
          ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
          Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
          Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，
           
          （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué)
				題型：058
			
          

						
          

          　　世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來(lái)水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2．
          

          　　ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：－59℃，沸點(diǎn)：11.0℃，它可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用飽和草酸(H2C2O4)溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得．甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套制備裝置：(△代表熱源，鐵架臺(tái)石棉網(wǎng)略)
          

          

          (1)從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分(按氣流從左向右的方向)組裝成一套較為完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的編號(hào))________．
          

          (2)為了能使反應(yīng)在適宜的條件下進(jìn)行，在組裝的裝置中還應(yīng)添加某一儀器，該儀器的名稱是________．
          

          (3)組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣(含ClO2等氣體)能發(fā)生反應(yīng)，生成的主要物質(zhì)(除水外)是________、________和________(寫化學(xué)式)．
          

          (4)文獻(xiàn)報(bào)道，等質(zhì)量時(shí)，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判斷ClO2的最終還原產(chǎn)物是________(用離子符號(hào)或化學(xué)式表示)，推斷依據(jù)是________(填計(jì)算式)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州十四中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。
          （1）請(qǐng)用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
          （2）寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
          （5）將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
          （6）將反應(yīng)后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。
          


          （1）請(qǐng)用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
          


          （2）寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________。
          


          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
          


          （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
          


          （5）將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
          


          （6）將反應(yīng)后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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