Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說法正確的是（   ）

A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

D．電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

Answer 1

A

解析試題分析：A.有電池的總反應(yīng)方程式可知：電池工作時(shí)，Zn 失去電子，被氧化；而MnO₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確。B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)₂(s).錯(cuò)誤。C．電池工作時(shí)，K⁺移向負(fù)電荷較多的正極。錯(cuò)誤。D．電池工作時(shí)，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少3.25g.錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鋅-錳堿性電池的各種原理的知識(shí)。