Question

運(yùn)用中和熱的測(cè)定方法，在絕對(duì)保溫、隔熱的條件下，向20 mL 2.08 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H₂SO₄ (邊加邊充分?jǐn)嚢?后，測(cè)得溶液的溫度與滴加H₂SO₄溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度約是(    )

A.2.08 mol·L^-1                                 B.1.04 mol·L^-1

C.4.16 mol·L^-1                                 D.0.52 mol·L^-1

Answer 1

D 

【解析】發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，而當(dāng)V(H₂SO₄)=40mL時(shí)，溫度開(kāi)始降低，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)完全。不難計(jì)算n(H₂SO₄)=mol=0.020 8 mol，所以，硫酸的濃度為c(H₂SO₄)===0.52 mol／L。