Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產生1mol液態(tài)水時放出的熱量；表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1, A錯誤；

B.該反應是可逆反應，不能進行到底，所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應物不能完全反應，最終放出的熱量小于196．64kJ，B錯誤；

Ｃ.燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；水在氣態(tài)時不穩(wěn)定，只有生成液態(tài)水時穩(wěn)定，Ｃ錯誤；

D．石墨轉化為金剛石為吸熱，說明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；正確選項D。