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           25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是
          


          A．2H＋(aq)＋SO42—(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
          


          B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
          


          C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol
          


          D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】中和熱是在一定條件下，稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，所以選項A不正確，選項B正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項C和D都是是錯誤的，答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列說法中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
          B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
          C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
          D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應大于192.9 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法或表示正確的是（　�。�
          
                
          A、將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市十校高三第二次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          部分結(jié)構(gòu)知識
          
            		
  
  
          部分性質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
          
            		
  
  
          X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          
            		
  
  
          Y能形成多種氣態(tài)氫化物 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          
            		
  
  
          Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
          
            		
  
  
          化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          
            		
 
          

          


          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          


          1、X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是      　　　　　
，Z元素原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
          


          2、X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是     　　　　   
。
          


          3、常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：    
          


             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。
          


          4、25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式       　　　　　　　　　　　　　　 　   。
          


           
          

			
          

			
          
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