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          NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準狀況下CO2的體積為4.48L．求
          （1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
          （2）HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值，
          （1）根據(jù)m=nM計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
          （2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根據(jù)c=
          n
          V
          計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程，則：
          84x+100y=18.4
          x+y=
          4.48
          22.4
          ，解得x=0.1，y=0.1
          （1）故混合物中NaHCO3的質(zhì)量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
          答：混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g．
          （2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=
          4.48L
          22.4L/mol
          =0.2mol，
          故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
          0.2mol
          0.1L
          =2mol/L，
          答：該鹽酸的濃度為2mol/L．
          點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度不大，注意利用離子方程式的利用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
          【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
          【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
          【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
          如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為
          V2-V1
          V2-V1
          mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          HCO3-+H+=H2O+CO2↑
          ．
          【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
          （1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
          1
          1
           mol/L．
          （2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為
          5：3
          5：3
          ．
          【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比
          偏大
          偏大
          （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
          

          


          

50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
          

          
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
          

          
V（CO2）（標(biāo)況）
2.24L
3.36L
3.36L
          試計算：
          （1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
          H++HCO-3=H2O+CO2↑
          H++HCO-3=H2O+CO2↑
          ；
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
          （3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
          

          


          

50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
          

          
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
          

          
V（CO2）（標(biāo)準狀況）
2.24L
3.36L
3.36L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）
          

          


          

50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
          

          
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
          

          
V（CO2）（標(biāo)況）
2.24L
3.36L
3.36L
          則下列分析推理中不正確的是（　�。�
          
                
          A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
          B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
          C、加入混合物9.2g時鹽酸過量
          D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　　）
          

          


          

50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
          

          
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
          

          
V（CO2）（標(biāo)準狀況）
2.24L
3.36L
3.36L
          
                
          A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/L
          B、當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
          C、混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1
          D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
          

			
          

			
          
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