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          下列情況下，反應速率相同的是(   )
          A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
          B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
          C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應
          D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】中和反應的實質是H＋＋OH－=H2O，因為H＋和OH－濃度相同，反應速率相同，A對；鋅粉反應速率比鋅粒反應速率快，B錯；雖然HCl與CH3COOH濃度體積相同，但是CH3COOH存在電離平衡，H+濃度小，反應速率慢，C錯；H2SO4與CaCO3反應，隨著反應的進行，CaSO4微溶物覆蓋在CaCO3表面，阻止了反應的進行，所以HCl反應速率快，D錯
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質的量在實驗中的應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是（   ）
          A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
          B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水的溶液
          D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是(   )
           
          A．原氣體中一定有NO和O2
          B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、CO
          C．原氣體中一定沒有CO
          D．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          (1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。
           
          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，此時H2的轉化率為    ；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是           (填選項字母)。
          A.向容器中按原比例再充入原料氣
          B.向容器中再充入一定量H2
          C.改變反應的催化劑
          D.液化生成物分離出氨
          (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：
          2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
          ΔH=+1 530 kJ/mol
          又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH=+44.0 kJ/mol
          則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=      kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K         ，控制其他條件不變，增大壓強，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
          A．化學計量數(shù)：m+n<pB．平衡向正反應方向移動了
          C．物質B的轉化率減小了D．物質C的質量分數(shù)增加了
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
          ①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
          ②H2B不是強酸；
          ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
          其中錯誤選項的組合是(   )
          A.①②        B.③④       C.②③        D.①④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
          (1)D元素在元素周期表中的位置是         。
          (2)B與D所形成的化合物電子式為          。
          (3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                       。
          (4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的              (填字母)。
          A.酸性高錳酸鉀溶液          B.濃硫酸
          C.NaOH溶液                D.品紅溶液
          (5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是       (用離子方程式表示)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組設計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題：
           
          (1)裝置A中，b 為電池的          (填“正”或“負”)極。
          (2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，則反應的化學方程式為：
                                                                             。
          (3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→     →     →f
          (4)實驗結束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)
           
          等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是       (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？       (填“能”或“不能”)。
          (5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質量為       g。
           
          

			
          

			
          
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