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          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
          A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B.當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
          C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
          D.若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．增大壓強，平衡逆向移動，降低SiCl4的轉化率，不正確；
          B．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl為0.01mol，與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應，正確；
          C．HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用HCl表示的反應速率為0.03mol/(L·min)，則用H2表示的反應速率為0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反應速率的一半，不正確；
          D．這是一個可逆反應，反應物不可能全部反應，不正確；
          正確答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
          B.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
          C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
          D.3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知如表數(shù)據(jù)。
          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____molL-1。
          （2）25℃時，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序為_____。
          （3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_____（填化學式）。
          （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          （5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。
          （6）25℃時等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          （7）HCN與NaOH反應后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物F是合成高活性、安全農藥茚蟲威的重要中間體。
          已知：
          以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：
          完成下列填空：
          （1）寫出反應A→B的化學方程式_________。
          （2）寫出化合物D中含氧官能團的名稱_______；寫出B→C的反應類型__________。
          （3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式__________（任寫一種）。
          （4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產物，其結構簡式為________________。
          （5）根據(jù)已有知識并結合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）_______。合成路線流程圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）
          選項
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液變藍
          H2O2氧化性比I2強
          B
          向Na2CO3溶液中加稀硫酸將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀
          非金屬性：S＞C＞Si
          C
          向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍
          原溶液不含NH4+
          D
          將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，一段時間后過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產生
          Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香料M的一種合成流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）M中含碳的官能團名稱是__；設計R→X和Y→Z步驟的目的是__。
          （2）A→B的反應類型是___，B的名稱是___。
          （3）R分子中最多有__個原子共平面。
          （4）R和M在下列儀器中信號完全相同的是___（填字母)。
          a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀
          （5）寫出C和Z反應生成M的化學方程式：___。
          （6）在Y的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有___種(不考慮立體異構)。
          ①能發(fā)生銀鏡反應
          ②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
          ③1mol有機物最多能消耗3molNaOH
          （7）已知苯環(huán)上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線：___(無機試劑任選)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是
          A.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷
          B.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 
          C. 硬脂酸甘油脂
          D.2,2-二甲基-3-丁醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題： 
          (1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。 
          (2)上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是__________________________________。
          (3)上述反應生成物中，屬于非電解質的是_________________（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是______________。
          (4)上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________（填字母）。
          A、最高價氧化物對應水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點
          C、單質與氫氣反應的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價
          (5)上述反應中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產物。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
          A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量
          C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
          D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體
          

			
          

			
          
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