Question

【題目】某菱鎂礦主要成分是MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由該菱鎂礦制備高純MgO的流程如圖。回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____，濾渣1的成分是_____

(2)步驟③先加入足量H2O2溶液，再加MgO調(diào)節(jié)溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后發(fā)生的所有氧化還原反應的方程式為_____

(3)濾渣2的成分是_____，1mol該濾渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL

(4)列舉沉鎂之后的濾液的一種用途_____，稱取14.2g的在_____(填儀器名稱)中進行高溫焙燒得到的MgO質(zhì)量為8.0g，則x=_____。

Answer 1

【答案】增大與酸的接觸面積，提高反應速率 SiO2 H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O、2H2O2=2H2O+O2 氫氧化鋁、氫氧化鐵 500 作氮肥 坩堝 1

【解析】

菱鎂礦主要成分是MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸溶時，SiO2不溶于酸，則濾渣1為SiO2，濾液1為氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵，雙氧水可將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時調(diào)節(jié)pH將鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁和氫氧化鐵除去，則濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵。

（1）將礦石粉碎的目的是增大與酸的接觸面積，提高反應速率，由分析知濾渣1的成分是SiO2，故答案為：增大與酸的接觸面積，提高反應速率；SiO2；

（2）由分析知雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時過量是雙氧水可發(fā)生分解反應，則加入足量的H2O2溶液后發(fā)生的所有氧化還原反應的方程式分別為H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2故答案為：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2；

（3）由分析知濾渣2的成分是氫氧化鋁、氫氧化鐵，1mol該濾渣含有3mol氫氧根，用3mol/L硫酸溶解，根據(jù)酸堿中和原理，，即，V(H2SO4)=0.5L=500ml，需消耗硫酸500mL，故答案為：氫氧化鋁、氫氧化鐵；500；

（4）沉鎂之后的濾液中的溶質(zhì)主要是氯化銨，可以用來作氮肥；在坩堝中高溫焙燒使其轉(zhuǎn)化為氧化鎂，二氧化碳和水，設(shè)14.2g的中的物質(zhì)的量為amol，的物質(zhì)的量為bmol，則有根據(jù)鎂原子守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，解得a=0.1mol，b=0.1mol，則x=1，故答案為：作氮肥；坩堝；1。