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          【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
          A.100g 98%溶液中含氧原子數(shù)為
          B.28g與混合氣體中含有原子的數(shù)目為
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為
          D.含有個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 100g 98%溶液中硫酸的質(zhì)量為98g，物質(zhì)的量為1mol，即硫酸中氧原子數(shù)目為，但硫酸溶液中的水分子中也含有氧原子，故A錯誤；
          B. 28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而N2和CO均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2NA個原子，故B正確；
          C.標(biāo)況下水不是氣體，故11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
          D.一個氧氣分子中含有兩個氧原子，所以有個氧原子的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。下列說法正確的是
          A. 電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-
          B. 通入空氣的電極為負(fù)極
          C. 電解池中產(chǎn)生2 mol Cl2時，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2
          D. a、b、c的大小關(guān)系為a>b=c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
          D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是(　　)
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
          請?zhí)羁眨?/span>
          (1)充電時，①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。
          ②陽極的電極反應(yīng)式為：________________________。
          (2)放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。
          (3)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：
          將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：
          實(shí)驗(yàn)
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min
          H2O
          CO
          CO
          H2
          1
          650
          2
          4
          2.4
          1.6
          5
          2
          900
          1
          2
          1.6
          0.4
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          (1)實(shí)驗(yàn)1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)若a=2，b=1，則達(dá)到平衡狀態(tài)時實(shí)驗(yàn)2中HO(g)和實(shí)驗(yàn)3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（ ）
          A.U、X、W三種元素最高價含氧酸酸性依次增強(qiáng)
          B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
          C.XZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
          D.1molU的氧化物中含4NA個共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)請寫出指定物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式。消毒劑碘伏中含有碘分子_____________，膠卷中必不可少的感光材料_____________，加碘鹽中含有碘酸鉀_____________，發(fā)酵粉含有小蘇打_____________。
          (2)化工廠鎂著火，不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式解釋__________________________。
          (3)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，寫出化學(xué)方程式__________________________。
          (4)稀醋酸處理熱水瓶中水垢(主要成分為碳酸鈣)的離子方程式__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì)，則雜質(zhì)不可能是(　　)
          A.NaCl
          B.AlCl3
          C.CaCl2
          D.FeCl3
          

			
          

			
          
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