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          （12分）化學實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。
             （一）設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；
             燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為        ；
                  請根據(jù)實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；
             （二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。
                 ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            
                 ②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是         
             （三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現(xiàn)制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；          ；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中沒有出現(xiàn)黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F(xiàn)象的兩個離子方程式是：
                 ①            
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ：MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
          （2分） ；
                 Ⅱ：將導氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導氣管末端會有氣泡產生。松開手后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（1分）；氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧（1分）
                 Ⅲ：Cl2+2Fe2+=Cl-+2Fe3+  2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+
                 3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分）
                 4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+      Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
          Ⅰ．測定過氧化的含量
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
          容量瓶
          容量瓶
          （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
          （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關化學式前的系數(shù)及化學式填寫在橫線上．
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          H2O2+
          6
          6
          H+→
          2
          2
          Mn2++
          8
          8
          H2O+
          502 
          502 

          （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
          滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
          ．
          （4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
          0.085cV
          ρ
          0.085cV
          ρ
          ．
          （5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
          偏高
          偏高
          （填“偏高”“偏低”“不變”）．
          Ⅱ．探究過氧化氫的性質
          該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
          請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
          

          


          
實 驗 內 容
實 驗 方 法
實 驗 現(xiàn) 象
          

          
探究氧化性

          取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
          過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
          取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
          過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
          		

          產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
          產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
          

          
或探究不穩(wěn)定性

          取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
          用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
          取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
          用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
          		

          產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）
          產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組的同學利用漂白粉與稀硫酸在加熱條件下反應制取Cl2，其反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并驗證其部分性質的實驗裝置．

          試回答下列問題：
          （1）請在上圖（右上裝置中）選擇滿足實線框圖I的氣體發(fā)生裝置：
          b
          b
          （填代號）；
          （2）實驗裝置Ⅲ的作用是
          吸收多余氯氣，防止污染大氣
          吸收多余氯氣，防止污染大氣
          ；
          （3）一段時間后，裝置Ⅲ的溶液仍呈強堿性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請設計實驗探究該吸收液中可能存在的其它陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
          ①提出合理假設：假設1：只存在SO32-；   假設2：只存在ClO-；   假設3：
          既不存在SO32-也不存在ClO-
          既不存在SO32-也不存在ClO-

          ②設計實驗方案進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．實驗試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液． 

          


          
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
          

          
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液顯酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
/
          

          
步驟2：
          		

           
          

          
步驟3：
          		

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：
          ①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
          ②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
          甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
          （1）上述實驗中產生的沉淀是
           
          ．
          （2）你認為甲的判斷是否正確？答：
           
          （“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是
           
          ．
          （3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
          ①硫的價態(tài)是+6；
          ②硫的價態(tài)是+4；
          ③硫的價態(tài)是+4和+6價．
          請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
          限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水．
          

          


          
實  驗  操  作
預期現(xiàn)象及實驗結論
          

          

           
          		

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置如圖所示．
          精英家教網(wǎng)
          （1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ；
          （2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是
           

          （3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的
           
          裝置；
          （4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應．
          ①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有
           
          、
           
          試劑的洗氣瓶；
          ②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為
           
          ；
          ③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
            
          Ⅰ.測定過氧化的含量
            
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
          （1）       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
            
          （2）       用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
            
            
          (3)    滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________
            
          ______________________________________________________________。
            
          （4）  重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。
            
          （5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
            
          Ⅱ.探究過氧化氫的性質
            
               該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
            
          請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
              
            
                
          實 驗 內 容
                       		      
          實 驗 方 法
                       		      
          實 驗 現(xiàn) 象
                       		  
            
                
          驗證氧化性
                       		                    
            
                
          驗證不穩(wěn)定性
                       		                    
           
          

			
          

			
          
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