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          以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題：
            
          （1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為______________________。C和D反應的化學方程式____________________。
          （2）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：_________________________
          向A的飽和溶液中通入F和J時，應先通入_______（填化學式）至飽和，再通入另一種氣體。
          （3）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式____________________________。
          （4）已知：

          樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________
          (5)下列說法正確的是          
          ①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          ②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
          ③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
          （6）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質的量為     mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（1分）    Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
          （2）（2分）
          NH3（1分）
          （3）Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（2分）
          (4 ) （2分）    (5)②③（2分）     (6) 0.05（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                                                             
          A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
          B．氯氣是瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)的
          C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
          D．溴化銀可用于人工降雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為： 

          （1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      。
          （2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
          （3）酸化時加鹽酸的目的為：
          ①                                                                ，
          ②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          （4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                    。
          （5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
          ①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質量分數(shù)      。
          ②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是 
          A．赤鐵礦B．孔雀石C．黃銅礦D．石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
          濕法
          		強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
          干法
          		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
          （1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
          溶解
           
          ①反應I的化學方程式為　　▲     。
          ②反應II的離子方程式為　　  ▲    。
          ③加入飽和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
          （2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為     ▲     ，____▲______。
          （3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　▲      。

          （4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，上圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有　　▲     、　　▲     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化硅陶瓷是一種超硬而且耐磨的物質，可用于制造高性能柴油機部件，它屬于
          A．金屬材料B．無機非金屬材料
          C．復合材料D．功能高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與日常生活密切相關，以下說法正確的是
          A．乙醇和汽油都是可再生資源，應大力推廣“乙醇汽油”
          B．可以用聚乙烯塑料作食品包裝袋
          C．食品加工、消毒防腐常使用福爾馬林
          D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫。
          I、催化重整制氫
          以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
          CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
          CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
          已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
          為求得△H2，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=            。
          Ⅱ、金屬置換制氫
          （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②                      。
          （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                  。
          III、太陽能制氫
          利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是               
          A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
          B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
          C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
          D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
          Ⅳ、配位氫化物制氫
          在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式                        。
          將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少的污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是
          A．太陽能B．化石能源C．風能D．潮汐能
          

			
          

			
          
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