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          某主族元素X的原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是（　 ）
            
          　　A．一定是活潑金屬元素　　　　　　B．一定是活潑非金屬元素
            
          　　C．X的氧化物有兩性　　　　　　　 D．X一定能形成離子化合物　
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
          （1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極反應(yīng)物．
          （2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          ．
          （3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
          熱
          熱
          能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ．
          （4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
          加熱、加壓
          催化劑
          CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間/min
3
5
7
10
13
          

          
c（CO2）/mol?L-1
0.50
0.37
0.30
0.25
0.25
          500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5.3
          5.3
          （保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
          吸
          吸
          熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
          （5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
          1
          2
          O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
          Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
          298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
          Ca（s）+
          1
          2
          O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
          Ca（s）+
          1
          2
          O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
          （1）Y元素是
          氮
          氮
          （填元素名稱）．
          （2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          （填“離子鍵”“共價(jià)鍵”）．
          （3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          （用方程式表示）．
          （4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
          NaNO2
          NaNO2
          ．
          （5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應(yīng)，A還能和酸反應(yīng)，A和B之間也能以物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)．
          寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          H++HSO3-=H2O+SO2↑
          ．
          （6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ（25℃），請(qǐng)寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
          N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
          ．
          Y2X4-空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如圖：

          Y2X4-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
          

          


          

W
X
Y
Z
          

          
結(jié)構(gòu)
          或性質(zhì)          		
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色反應(yīng)呈黃色
在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小
最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
          （1）Z在元素周期表中位于
          IVA
          IVA
          族．
          （2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
          Na
          Na
          （填元素符號(hào)）．
          （3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
          bc
          bc
           （填序號(hào)）．
          a．自然界中的含量                     b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度              d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
          ，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
          （4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          HN3+NaOH=NaN3+H2O
          ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有
          abc
          abc
          （填序號(hào)）．
          a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素X的原子有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是

          1. A.
            一定是活潑金屬元素
          2. B.
            一定是活潑非金屬元素
          3. C.
            X的氧化物有兩性
          4. D.
            X一定能形成離子化合物
          

			
          

			
          
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