Question

已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，則此溶液中H⁺的物質的量濃度是（　�。�

A．1 mol/L

B．0.5 mol/L

C．0.6 mol/L

D．0.1 mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根據(jù)c=

n

V

計算氫離子的濃度．

解答：解：0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，
根據(jù)電荷守恒溶液中n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氫離子的濃度為：

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中利用電荷守恒進行的計算．