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          （6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·(L·min)－1。試計算：
          （1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為                        ；
          （2）化學(xué)方程式中n的值是           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0.005 mol/(L·min)；    4

          試題分析：（1）因為在2 min末生成0.03 mol W，則根據(jù)方程式中X與M的物質(zhì)的量的比為4:6，所以消耗的X的物質(zhì)的量為0.02mol。因此前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（0.02mol÷2 L）÷2min=0.005 mol/(L·min)。（2）V（Z）=0.005 mol·(L·min)－1，所以在前2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化：0.005 mol·(L·min)－1×2min×2L=0.02mol.因為在化學(xué)方程式中，物質(zhì)的方程式前邊的系數(shù)比等于其物質(zhì)的量的比，所以n:6="0.02mol:" 0.03 mol。解得n=4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是
          A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
          C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
          D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
          ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
          （2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2===2N2+6H2O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
          （3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

          ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
          ②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
           a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
           c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
          ③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
          （4）①25oC時，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=      ；
           ②向25mL0.10mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號)。
          a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
           c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖⑵所示；回答下列問題：

          （1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
          （2）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）在一定溫度下，上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖⑶所示：

          ①M、N表示的物質(zhì)分別為        、         。
          ②比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。
          （填“>”、“=”、“<”）。.
          ③若t2=2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
          ④t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。
          （4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H2－2e－＋O2－===H2O；則A極是電池的      極 (填“正”或“負(fù)”)。
          ②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用下圖所示的儀器測量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過，其工作原理如圖⑷所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。

          Ⅰ.該電池的正極為          （填a或b）；O2 流向        （填  “正極”或“負(fù)極”）
          Ⅱ.該電池的正極反應(yīng)式為                    ，負(fù)極反應(yīng)式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當(dāng)IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI2 Ksp為。
          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

          ①常溫下，pH=11→13時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應(yīng)的時間為
          A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ） 
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
          B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
          C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
          D．t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
          （1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
          （2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
          ①升高溫度
          ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
          ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
          ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 
          （3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是          (選填序號)
          ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
          ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
          ③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
          ④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          ⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化
          （4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
          是      。
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
          C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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