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          【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體，同時(shí) HCN 又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          Ka＝1.77×10-4
          Ka＝5.0×10-10
          Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝5.6×10-11
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
          A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋
          B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的電離程度前者小
          C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO3－反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B. 相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，前者是酸，抑制水電離，NaCN后者為弱堿鹽，水解，促進(jìn)水電離，水的電離程度前者小，故B正確；
          C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
          D.根據(jù)電荷守恒，c（HCOO－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），c（CN－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋），即離子總數(shù)是n（Na＋ ）+n（H＋）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH－）大，c（H＋）小，c（Na＋）相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原沉淀法是處理含鉻和廢水常用方法，過(guò)程如下：CrO42-
          Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知廢水中Cr的含量為，當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，有關(guān)敘述中不正確的是
          A.上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
          B.第二步離子方程式為：
          C.處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿，也可以使用弱堿氨水
          D.當(dāng)時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2  N2O4；△H<0)
          （1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。
          （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填： 變大、變小、不變)。
          （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，___________中的顏色較深。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
          （查閱資料）溶液氧化的反應(yīng)歷程為：
          （提出假設(shè)）假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱
          假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是______。
          （設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)）
          稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。
          ①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和______。
          ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)。
          A 稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B 定容時(shí)俯視刻度線
          C 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D 搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          燒杯中所加試劑及用量
          控制條件
          溶液褪
          色時(shí)間
          溶液
          等濃度
          溶液
          稀硫酸
          1
          30
          20
          30
          20
          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量固體
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5mL
          溶液
          18
          則______，假設(shè)______成立。
          由于能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標(biāo)定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：______，上述實(shí)驗(yàn)中溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
          A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)
          B.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)
          C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
          D.等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。 
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟： 
          (1)用移液管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。 
          (2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中。 
          (3)滴加2滴_____________作指示劑。 
          (4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 ________mL。 
           
          (5)滴定，當(dāng)______________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ實(shí)驗(yàn)記錄 
           
          Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論： 
          (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得市售白醋________。 
          (2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______填寫序號(hào)。 
          A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 
          B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 
          C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水 
          D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出 
          E. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車，可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
          I．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。
          (1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________。
          (2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)
          II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
          (3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。
          (4)已知 25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時(shí)c()＝_____________ mol·L-1。
          (5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)
          (6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽(yáng)”)；而另一極存在電極反應(yīng)Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
          B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
          C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
          D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中不正確的是
          A.電負(fù)性：④＞③＞②＞①
          B.最高正化合價(jià)：③＞②＞①＞④
          C.原子半徑：①＞②＞③＞④
          D.第一電離能：④＞③＞②＞①
          

			
          

			
          
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