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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4+
          B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-＋CH3COOH=CO2↑＋H2O＋CH3COO-
          C.葡萄糖溶液與銀氨溶液水浴加熱：CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3
          D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液： 2 ＋Na2CO3=2＋CO2↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．AgNO3溶液中加入過量的氨水，會發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的Ag(NH3)2OH，不能得到AgOH沉淀，A錯誤；
          B．醋酸是弱酸，其酸性比碳酸強，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+ CH3COOH=CO2↑ + H2O +CH3COO-，B正確；
          C．CH2OH(CHOH )4COONH4是可溶性強電解質，完全電離，以離子形式存在，C錯誤；
          D．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生NaHCO3不能產(chǎn)生CO2氣體，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等容積的兩容器內分別充滿和氣體。下列說法正確的是
          A.所含分子數(shù)和質量均不相同
          B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
          C.含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
          D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析
          (1)該反應的反應物是_______。
          (2)該反應_______（填“是”或“不是”）可逆反應，原因是______________。寫出該反應的化學方程式：_______。
          (3)反應開始至2min時，用C表示的平均反應速率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CO合成甲醇的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          A.溫度：T1＞T2＞T3
          B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
          C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
          D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫時，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
          B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
          C. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等
          D. 常溫時，0.3 mol·L-1HY溶液與0.3 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是
          A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種不同物質有下圖轉化關系：
          則甲不可能是（ ）
          A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
          (1)分解海水時，________能轉變?yōu)?/span>________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：
          A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
          B極：O2＋4e－=2O2－
          則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
          A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
          B. 該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
          C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
          D. 同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
          

			
          

			
          
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