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          373K時(shí)，某1 L密閉容器中加入1 mol　NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
           

          2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示．
           

           

          (1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______
           

          (2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_______
           

          (3)若在此平衡體系中再加入1 mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”或“減小”，下同)．NH3的平衡濃度________．
           

          (4)將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變)，H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是(其它條件相同)________
           

          a．升高溫度
           

          b．?dāng)U大容器的體積
           

          c．加入合適的催化劑
           

          d．再充入N2
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)0.01 mol/L·s
          

          　　(2)0.12
          

          　　(3)減小　增大
          

          　　(4)吸熱　ab
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
          （1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
          0.005mol/（L?s）
          0.005mol/（L?s）
          ．
          （2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
          （3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
          B
          B
          ．
          A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
          （4）已知曲線(xiàn)上任意兩點(diǎn)之間邊線(xiàn)的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線(xiàn)EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)的切線(xiàn)斜率的意義
          表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
          表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
          （1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
          0.015mol?L-1?s-1
          0.015mol?L-1?s-1

          （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
          0.9mol?L-1
          0.9mol?L-1

          （3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
          增大
          增大

          （4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱反應(yīng)
          吸熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
          ab
          ab

          a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
          c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練4
				題型：022
			
          

						
          

          		


          


          373K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示：
           

          

          試填空：
          

          (1)
          		

          

          已知373K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          若373K時(shí)B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol　B、0.2 mol　He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          等于60％
          

          

          B．
          		

          等于40％
          

          

          C．
          		

          小于40％
          

          

          D．
          		

          介于40％～60％之間
          

          

          

          (4)
          		

          

          已知曲線(xiàn)上任意兩點(diǎn)之間連線(xiàn)的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線(xiàn)EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)的切線(xiàn)斜率的意義________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           373 K時(shí)，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
          （1）已知373 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                        。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
          （3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         
          （填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率        。A的平衡濃度                 。
          （4）若373 K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473 K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。
              a.升高溫度              b.擴(kuò)大容器的體積    
          c.降低溫度              d.將B從體系中抽走
          （4）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)             。
          a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無(wú)法確定
           
          

			
          

			
          
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