Question

某種元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO₂，則該種元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

Answer 1

B

解析試題分析：核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，則核外電子數(shù)就是質量數(shù)的一半，主要就是碳、硅兩種元素。設該元素的質量數(shù)為M，那么相對原子質量也可以看做為M。則該元素單質物質的量為5.6/M mol，則最后得到的化合物也為5.6/M mol，則該化合物的相對分子質量為12*M/5.6。而從化合物組成出發(fā)，化合物的相對分子質量也可以通過M+32計算，所以得出等式：
12*M/5.6= M+32，解此式得到：M=28，則該元素為硅。位置在第三周期第ⅣA族
考點：元素周期表、物質的量的計算
點評：本題的做法是先由核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)來確定元素的范圍，然后根據(jù)化合物相對分子質量來計算，當然此題也可以使用差量法。計算過程中注意細節(jié)。