下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH值	6.5-8.5
Ca²⁺，Mg²⁺總濃度	＜0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	＜100個(gè)/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

③

（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
FeSO₄?7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成

膠狀Fe（OH）₃

沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是

除去Ca²⁺

和

調(diào)節(jié)PH值

．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有

強(qiáng)氧化

性，請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是

①③

（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）₂ ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	<0.0045mol·L^－¹	<100個(gè)·mL^－¹

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為和 ( 寫化學(xué)式 )。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 __________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學(xué)過程； ③是物理和化學(xué)過程。

（3）通入二氧化碳的目的是和調(diào)節(jié)pH值。

（4）Cl₂的作用是，這種作用是基于Cl₂和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性，Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體Cl₂的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)₂ ②NH₃(液) ③K₂FeO₄ ④SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(14分)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	<0.0045mol·L^－¹	<100個(gè)·mL^－¹

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為和 ( 寫化學(xué)式 )。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 __________(填寫編號)。

①只是物理過程； ②只是化學(xué)過程； ③是物理和化學(xué)過程。

（3）通入二氧化碳的目的是和調(diào)節(jié)pH值。

（4）Cl₂的作用是，這種作用是基于Cl₂和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性，Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體Cl₂的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca(ClO)₂ ②NH₃(液) ③K₂FeO₄ ④SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

【三選一—化學(xué)與技術(shù)】
科學(xué)上把含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。
⑴使硬水中所含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_____________和___________（化學(xué)式）。
⑵FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程______________（填寫編號）。
①發(fā)生水解 ②發(fā)生氧化還原反應(yīng) ③膠體的聚沉
⑶經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl₂，應(yīng)用Cl₂消毒的實(shí)質(zhì)是Cl₂和水反應(yīng)生成了__________（填化學(xué)式），Cl₂與水反應(yīng)的離子方程式為：_______________。由于Cl₂與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl₂對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO₂代替Cl₂對自來水進(jìn)行消毒，ClO₂和Cl₂的消毒效率比為____________（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，___________可以作為氣體Cl₂的代用品（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₂Cl(氯氨) ③K₂FeO₄ ④SO₂ ⑤Al₂(SO₄)₃
⑷取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，其中含Ca²⁺0.001g，含Mg²⁺0.00048g，試通過計(jì)算回答，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(7分)我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項(xiàng)目	pH	Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	<0.0045mol·L^－¹	<100個(gè)·mL^－¹

下圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為和 (化學(xué)式)。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。凝聚劑除去懸

浮固體顆粒的過程__________(填寫編號)。

只是物理過程； ②只是化學(xué)過程；

③是物理和化學(xué)過程。

（3）通入二氧化碳的目的是除Ca²⁺和調(diào)節(jié)pH值。

（4）Cl₂的作用是，這種作用是基于Cl₂和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有性，Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體Cl₂的代用品。(填寫編號)

①Ca(ClO)₂ ②NH₃(液) ③活性炭 ④SO₂

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