Question

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

 

①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】該反應的氣體系數(shù)由1變?yōu)?，氣體的物質(zhì)的量增大，則?S>0，③正確；設E的初始物質(zhì)的量為n，反應的物質(zhì)的量為x，則生成G的物質(zhì)的量為2x，平衡時G的體積分數(shù)為75.0%�？傻�2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的轉(zhuǎn)化率為60%，故②正確；根據(jù)表中給出的三個體積分數(shù)可以看出，隨著壓強增大、溫度升高，平衡時G的體積分數(shù)增大，而壓強增大，化學平衡向逆反應方向移動，說明溫度升高一定使平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，④正確；f比b的溫度高，壓強小，使平衡向正反應方向移動，①正確。

【考點定位】本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。