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          將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是(　　)
          A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：金屬性即金屬的還原性，金屬的還原性越強(qiáng)，則金屬在反應(yīng)時(shí)越易失去電子。而④中的表述指的是甲原子的氧化性，則甲原子不屬于金屬原子，不符合要求。⑤中兩種金屬作電極，一般是較活潑的金屬作負(fù)極，但也要具體問題具體分析，如Mg比Al活潑，Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，Al作負(fù)極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
          ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
          A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是  (   )
          A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
          B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
          C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
          D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
          A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
          B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
          C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
          D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

          （1）寫出B3－的空間構(gòu)型           
          （2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
          （3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個(gè)數(shù)應(yīng)為___________個(gè)。
          （4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在離子 RO3-中, 共有 x 個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是（    ）
          A．x–25B．A–x+25C．A–x －23D．X-23
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          寫出電子數(shù)為10的微粒符號：
          （1）原子：           。
          （2）分子：           、           、            、           。 
          （3）離子：          、           、           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 (     )
          ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
          ③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
          ①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是(   )
          A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
          B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
          C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
          D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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