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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A.向沸水中滴加溶液制備膠體： 
          B.用溶液腐蝕印刷銅電路板：
          C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：
          D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；
          B. 用溶液腐蝕印刷銅電路板，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
          C. 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸為鹽酸，所以小蘇打治療胃酸過(guò)多離子方程式為，故C正確；
          D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
          （1）ZnO是兩性氧化物，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2－的離子方程式為_____________________________________________________。
          （2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
          反應(yīng)Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
          反應(yīng)Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
          ①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。
          ②某溫度時(shí)，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時(shí)c(CO)為0.3 molL－1，反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_______________。
          ③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
          a．增大ZnO的投料量　　b．適當(dāng)加壓　　c．將鋅蒸氣及時(shí)分離
          ④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則△H2＝_____________。
          （3）測(cè)定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000 g樣品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，搖勻。量取25.00 mL 該溶液，用0.04000 molL－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.12 mL。
          ①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          ②樣品純度為___________（保留四位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問(wèn)題：
          [Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)]
          （1）CH3COOH的電離方程式為__。
          （2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
          （3）25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
          （4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液中c(H+)__mol/L。
          （5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說(shuō)法正確的是__（填寫選項(xiàng)字母）。
          a.代謝產(chǎn)生的被HCO3-結(jié)合形成H2CO3
          b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
          c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補(bǔ)充
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是
          A.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
          B.水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度
          C.粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌
          D.洗滌后，用無(wú)水CaCl2干燥，然后過(guò)濾，得到純硝基苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.0
          0.27
          0.012
          （1）寫出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp______。
          （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有_________。
          A．消耗CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．混合氣體的密度不變 D．容器內(nèi)氣壓不變
          （3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，要同時(shí)提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施是______。
          A．升溫 B．充入H2 C．分離出甲醇 D．加入催化劑
          （4）250℃時(shí)，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L－1，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，則此時(shí)v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （5）CO還可以用做燃料電池的燃料。若電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，電池�?/span>650 ℃下工作時(shí)，其正極反應(yīng)式:O2+ 2CO2 + 4e-＝2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為:________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組采用碘量法測(cè)定河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
          Ⅰ．取樣、氧的固定
          用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
          Ⅱ．酸化、滴定
          將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I+）。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____。
          （2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （3）Na2S2O3能水解，則滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)裝在_____（填下圖中的儀器編號(hào)）。請(qǐng)補(bǔ)充潤(rùn)洗該儀器的操作方法：從滴定管____加入3～5mL所要盛裝的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球），將液體從滴定管__放入預(yù)置的燒杯中。
          甲乙丙丁
          （4）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。
          （5）量取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，從中取20.00 mL放入錐形瓶，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為__mg·L1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
          B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
          C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
          D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
          A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
          B.溶液的物質(zhì)的量濃度為，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為，需要水
          C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻
          D.將溶解在水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時(shí) K1、K2 的值如表：
          700℃
          900℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          (1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
          ②減壓使容器容積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
          ③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________
          ④ 若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____________
          

			
          

			
          
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