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          【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
          A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
          B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
          C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
          D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．H+、HSO3-結(jié)合生成水、氣體，不能大量共存，故A不選；B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不選；C．Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．=0.1 molL-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A.點c處反應(yīng)達到平衡
          B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
          C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
          D.其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān)．
          （1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式），V4+﹣O﹣H在反應(yīng)過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。
          （2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．
          （3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。
          ①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。
          A. B.  C. D.
          ②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表所示。
           c（NH3）/mol·L﹣1
           c（O2）/mol·L﹣1
           c（NO）mol·L﹣1
           0
           1.2
           1.75
           0
           4min
           0.4
           0.75
           0.8
           6min
           0.4
           0.75
           0.8
           8min
           0.6
           1
           0.6
           9min
           0.6
           1
           0.6
           10min
           1.05
           1
           1.05
           12min
          …
          …
          …
          0～4min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應(yīng)6～8min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
          (1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。
          a．碳棒b．鋅板c．銅板
          (2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。
          ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
          (3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
          ②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          酸
          電離常數(shù)(Ka)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          H2C2O 4
          K1=5.4×10-2
          K2=5.4×10-5
          H2S
          K1=1.3×10-7
          K2=7.1×10-15
          HClO
          3×10-8
          請回答下列問題：
          （1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
          （2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。
          A.c(H+)  B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-)  D. c(OH-)
          （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
          （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
          （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
          (1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
          (2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
          (3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
          (4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
          (5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
          ①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。
          ②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成問題
          通過如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質(zhì)名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)：_______。
          用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為_______，陽極產(chǎn)生的將氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為______。
          以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
          陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是
          A. 原子半徑：X>Y>W
          B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y
          D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(　　)
          A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀
          B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3
          C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3
          D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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