Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A項、設X轉化的濃度為x，

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始：c1 c2 c3

轉化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；

B項、平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；

C項、反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；

D項、反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應逆向進行，則c1>0，如反應正向進行，則c1<0.14molL-1，則：0<c1<0.14molL-1，故D正確。

故選AD。