Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：______________________。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是______________________。

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。

____________________________________________________________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：__________________________________________；

過濾時：__________________________________________；

蒸發(fā)時：__________________________________________。

Answer 1

解析：（1）根據Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O除生成Mg（OH）Cl或MgO外，還必有HCl和H₂O生成。MgCl₂·6H₂OMg（OH）Cl＋HCl↑＋5H₂O↑；Mg（OH）Cl MgO＋HCl或MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl＋5H₂O；由上述反應可知MgCl₂在受熱時易水解，故為抑制其水解，且除去在加熱過程中的水蒸氣，可使MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl氣流中受熱。（2）由于Mg（OH）₂難溶于水，Ca（OH）₂微溶于水，故要除去Mg（OH）₂中的Ca（OH）₂，需加入試劑使其將Ca（OH）₂轉化為易溶于水的物質，經攪拌、過濾、洗滌便可達到目的，這種可使其轉化的物質一般選用MgCl₂溶液或Mg（NO₃）₂溶液。（3）在溶解固體或稀釋液體的過程中，為加速其溶解，常用玻璃棒攪拌；在過濾時，為防止液體外灑，常用玻璃棒“引流”；而在蒸發(fā)結晶的過程中，為防止局部過熱或晶體飛濺，常用玻璃棒攪拌，而使其受熱均勻。

答案：（1）MgCl₂·6H₂OMg（OH）Cl＋HCl↑＋5H₂O↑，Mg（OH）ClMgO＋HCl↑或MgCl₂·6H₂OMgO＋2HCl↑＋5H₂O↑    在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂的水解，且?guī)ё進gCl₂·6H₂O受熱產生的水蒸氣，故能得到無水MgCl₂

（2）加入MgCl₂溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用水洗滌

（3）攪拌，加速溶解    使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑    攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺