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          【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是(　　)
          A.CO2B.H2OC. D.CCl4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A錯誤；
          B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故B正確；
          C．CO32-的中心原子C原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故C錯誤；
          D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)
          物質
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          2 min時濃度/(mol·L－1)
          0.08
          a
          b
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          A.平衡時，X的轉化率為20%
          B.t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
          C.平衡后，增大體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
          D.前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題： 
          （1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。
          ①NaBH4中B元素的化合價為______。
          工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應制備NaBH4，反應的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應的化學方程式為______。
          ③NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，該反應生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。
          （2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量、FeO、CaO、和等為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：
          已知：
          金屬離子
          Fe3+
          Al3+
          開始沉淀的pH
          2.7
          3.1
          沉淀完全的pH
          3.7
          4.9
          “浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。
          濾渣1的主要成分為______。
          “凈化除雜”時需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。
          制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼�，F(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
          A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
          B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：
          C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
          D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )
           
          圖1 圖2
          A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同
          B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯
          C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯
          D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
          活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應。
          （1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___。
          （2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇___（填字母編號）。
          A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
          （3）在反應FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3參與反應，有__電子轉移；
          （4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正極反應式是___。
          （5）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的化學方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
          A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
          C. a=0.2
          D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法不正確的是(　　)
          A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
          B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
          C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動
          D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的物質的量n(CO2)的關系，如圖所示，下列說法中正確的是
          A. P點的值為0.6
          B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
          C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3
          D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
          

			
          

			
          
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