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          比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”或“=”）
          （1）25℃時1mol/L FeCl3溶液
           
          80℃時1mol/L FeCl3溶液．
          （2）0.1mol/L （NH4）2CO3溶液
           
          0.1mol/L （NH4）2SO4溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解；
          （2）（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽．
          解答：解：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解，溶液酸性增強，則升高溫度pH降低，故答案為：＞；
          （2）一水合氨的電離程度比碳酸大，（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則（NH4）2CO3溶液pH較大，
          故答案為：＞．
          點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律，為高考常見題型和高頻考點，注意把握（NH4）2CO3溶液的酸堿性的判斷，為該題的難點，也是易錯點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
          ＞
          ＞
          0.1mol/L NaHCO3溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
          ＞
          ＞
          80℃、1mol/LFeCl3溶液；
          （II）寫出下列鹽溶液水解的離子方程．
          （1）（NH4）2SO4：
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ；（2）AlCl3：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；（3）KF：
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液常溫時的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
          硝酸
          硝酸
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
          （2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
          ①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
          ＜
          ＜
          0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
          ②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
          ＞
          ＞
          0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
          （4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那么
          ①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
          1000
          1000
          mL
          ②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入
          81.8
          81.8
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液
          ＞
          ＞
          0.1mol/L NaHCO3溶液；
          （2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
          ＜
          ＜
          80℃、1mol/LFeCl3溶液；
          （3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
          ＜
          ＜
          0.1mol/L Na2CO3溶液．
          （4）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
          Ag++H2O?AgOH+H+
          Ag++H2O?AgOH+H+
          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
          （5）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）（　�。�
          （1）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
          （2）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液．
          （3）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mol/L NH4Cl溶液；
          （4）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液．
          

			
          

			
          
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