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          在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
          解答：解：A．HCl→H2中，H元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；
          B．CO2→CO中，C元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不選；
          C．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，一般需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；
          D．Br-→Br2中，Br元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D選；
          故選：D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原劑和氧化劑的反應(yīng)的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請(qǐng)按要求完成下面各小題．
          Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
          ③④⑤
          ③④⑤

          ①用pH試紙測(cè)定NaHCO3溶液的pH
          ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
          ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
          可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．

          Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
          ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
          鐵屑
          鐵屑
          （填名稱）稍過量．
          ②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

          ③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
          

          


          
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)原理
發(fā)生裝置
          

          
①
制氧氣
H2O2→O2

          

          
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

          

          
③
制氯氣
HCl→Cl2

          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          Cl2
          Cl2
          （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          NH3
          NH3
          ，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
          ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
          mL（精確到0.1mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
          BC
          BC
          （填寫標(biāo)號(hào)）．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
          C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
          II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          （2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
          則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
          燒杯和玻璃棒
          燒杯和玻璃棒
          （填儀器名稱）．
          （2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
          2.0
          2.0
           g．
          （3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
          13.6
          13.6
           mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
          15
          15
           mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是
          將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/div>
          將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨胁⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/div>．
          （4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
          A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
          C．溶液中SO42-的數(shù)目                       D．溶液的密度
          （5）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）
          CEF
          CEF

          A．燒杯未進(jìn)行洗滌
          B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
          E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
          F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

          Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

          Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
          ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
          (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
          (3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
          Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
          【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
          試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 
          實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		90s
          		5 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		100 s
          		90 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          		③號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		88 s
          		100 s
          		120 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
          (2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。
          


          


          Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。
          


          


          Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          


          ①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
          


          ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問題：
          


          (1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
          


          (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
          


          (3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
          


          Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
          


          【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
          


          試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          


          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 
          


          實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          90s
          
            		
  
  
          5 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          100 s
          
            		
  
  
          90 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
  
  
          ③號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          88 s
          
            		
  
  
          100 s
          
            		
  
  
          120 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色。
          
            		
 
          

          


          (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
          


          實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
          


          (2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。
          


           
          

			
          

			
          
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