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          寫出下列方程式（10分 每空2分）
          （1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）                                    
          （2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
          (3)工業(yè)制漂白粉                                                           
          （4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應(yīng)                                        
          （5）工業(yè)冶煉鋁                                      
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）（方程式考察注意氣體符號(hào)）
          （1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
          （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3
          （3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
          （4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V
          （5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O2
          

          解析試題分析：根據(jù)所學(xué)習(xí)的知識(shí)便可做答。
          考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
          點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意的是熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?金臺(tái)區(qū)模擬）I、圖1各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）甲的俗名是
          小蘇打
          小蘇打
          ．
          （2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
          堿性
          堿性
          性，其原理是否相同？請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          不同，A溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液顯堿性是因?yàn)椋篘H3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
          ．
          II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
          （1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ．
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          d
          d
          （填序號(hào)）．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
          （2）圖2是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

          ①該反應(yīng)的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          b
          b
          ．
          a．升高溫度
          b．將CH3OH（g）從體系中分離
          c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
          則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
          b-a-4c
          2
          b-a-4c
          2
          kJ?mol-1．
          （4）2009年10月，中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，c口通入的物質(zhì)為
          O2
          O2
          ．
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號(hào)）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
          J分子的極性
          極性分子
          極性分子
          ，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
          12
          12
          個(gè)．
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          H+E（溶液）→M
          H++ClO-═HClO
          H++ClO-═HClO
          ，F(xiàn)+G→A+B+C
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

          （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
          ；
          （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
          合成塔
          合成塔
          中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
          所使用的一種特殊材料的名稱為
          離子交換膜
          離子交換膜
          ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          ．
          （6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
          0.325
          0.325
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高一下學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列方程式（10分
每空2分）
          


          （1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式）                                    
          


          （2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
          


          (3)工業(yè)制漂白粉                                                           
          


          （4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應(yīng)                                        
          


          （5）工業(yè)冶煉鋁                                      
          


           
          

			
          

			
          
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