Question

【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列說法中，不正確的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應轉移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4 ， 需要氧氣1mol，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；
B．反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，則3Fe2+和2S2O32﹣為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5，故B正確；
C．3mol Fe2+被氧化時，失去8﹣6=2mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為2× mol=0.5mol，故C錯誤；
D．反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，則x=4，故D正確．
故選C．