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          若在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能大量興存的一組是
          A．NH+4、NO-3、CO2-3、Na+                             B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO-3
          C．NO+3、Fe2+、Cl-、Ca2+  D．NO-3、Na+、K+、Cl-
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
          （1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
          2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
          2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
          ．
          （2）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
--
--
4.7
--
          

          
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
          ①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          ②酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
          增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
          增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
          （答2點(diǎn)）．
          ③加入H2O2的作用是
          將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．
          ④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
          Ca2+、Mg2+
          Ca2+、Mg2+
          （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
          通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
          通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
          ；②
          加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
          加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
          ；③過濾．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．
          （一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
           
          ．
          （二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
          精英家教網(wǎng)
          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀
          時(shí)的pH          		
1.9
7.0
-
-
4.7
-
          

          
沉淀完全
          時(shí)的pH          		
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
           
          （至少寫一條）．
          （2）調(diào)pH=8是為了除去
           
          （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
           
          （填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （4）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
           
          ．
          （三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①
           
          ；
          ②
           
          ；
          ③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。 
          Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                      。
          Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
           
              
          陽離子
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Mg2+
                      		    
          Al3+
                      		    
          Cu2+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          開始沉淀時(shí)的pH
                      		    
          1.9
                      		    
          7.0
                      		    
          ——
                      		    
          ——
                      		    
          4.7
                      		    
          ——
                      		 
           
              
          沉淀完全時(shí)的pH
                      		    
          3.2
                      		    
          9.0
                      		    
          11.1
                      		    
          8
                      		    
          6.7
                      		    
          9 （＞9溶解）
                      		 
          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。
          （2）加入H2O2的作用是                                           。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
                               （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
          Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
          


          (一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
          


          (二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
          


          


          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Fe3＋
          
            		
  
  
          Fe2＋
          
            		
  
  
          Mg2＋
          
            		
  
  
          Al3＋
          
            		
  
  
          Cu2＋
          
            		
  
  
          Cr3＋
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
  
          時(shí)的pH
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          —
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全
          
  
          時(shí)的pH
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          9(>9溶解)
          
            		
 
          

          


           
          


          (1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
          


          (2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          


          (3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          


          (4)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O
= □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          


          (三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三學(xué)年會(huì)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。 
          


          Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                      
。
          


          Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
          


          


          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          Al3+
          
            		
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          Cr3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          ——
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全時(shí)的pH
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.0
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          9 （＞9溶解）
          
            		
 
          

          


          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                
。
          


          （2）加入H2O2的作用是                                           
。
          


          （3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
          


                      
         （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
          


          Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①              
②               
③過濾。（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）
          


           
          

			
          

			
          
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