日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (12分)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取:將MnO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料,球磨3~5小時,然后升溫至600℃~750℃,保溫24小時,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。

          (1)保溫24小時的目的是____________________________________________________。

          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

          (3)實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下:

          步驟1準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉(Na2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液,于80℃水浴加熱溶解;

          步驟2: 待試樣全部溶解,立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點;

          步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n;

          步驟4將溶液中Mn2+氧化為Mn3+,再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄實驗數(shù)據(jù),計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m;

          步驟5將實驗步驟1-4重復(fù)2次。

          已知反應(yīng): 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2

          2MnO4+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10 CO2↑+8H2O

          ①步驟2中,為判斷滴定終點,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。

          ②步驟4中,滴定時盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。

          ③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

           

          【答案】

          (1)MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)。

                 (2)8MnO2 + 2Li2CO34LiMn2O4 + 2CO2↑ + O2↑。

                 (3)①不需要。        ②酸式滴定管。        ③。

          【解析】

          試題分析:(1)保溫24小時的目的是讓MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)。(2)MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價態(tài)降低,必然有元素的化合價升高,C元素處在最高價態(tài),不能升高,則只能是O元素價態(tài)升高,所以還有O2生成。該反應(yīng)的方程式為:8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4 + 2CO2↑ + O2↑。(3)①因為KMnO4本身有顏色,所以不需要指示劑。②硫酸亞鐵銨溶液水解呈酸性,所以要用酸式滴定管盛放。③設(shè)Mn元素的化合價為x,則n=(x-2),x=2 + 55n/m。

          考點:化學(xué)實驗習(xí)題

          點評:本題看似復(fù)雜,但是問題比較簡單,只要掌握基本知識就可以解答。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?淮安二模)錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池.它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位.電池反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+LixC=LiMnO4+C,下列有關(guān)說法不正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料.共沉淀制備尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應(yīng),再將得到的沉淀高溫焙燒.
          完成下列填空:
          為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)該把
          a
          a
          (填“a”或“b”)滴入另一溶液中.
          (1)將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡單離子:Al3+、Cl-、Mg2+、H+、O2-按半徑由大到小的順序排列
          Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
          Cl->O2->Mg2+>Al3+>H+
          (用離子符號表示).
          (2)AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于離子化合物的電子式是
          ,屬于難溶物的電離方程式
          H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
          H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

          (3)不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是
          c
          c

          a.H2O比NH3穩(wěn)定                  b.共用電子對偏向:H-O>H-N
          c.沸點:H2O>NH3                   d.NO中氮是+2價,氧是-2價.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鋰電池由于其安全可靠的性能,體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應(yīng)用于移動電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖,陰極材料由LiMO2(M=Co,Ni,V,Mn)構(gòu)成,陽極材料由石墨構(gòu)成,陰、陽兩極之間用半透膜隔開,充電時鋰離子由陰極向陽極遷移,放電時則相反,電池可表示為:

          (-)Cn/LiClO4/LiMO2(+)

          ⑴ 寫出鋰電池充放電時的可逆電極反應(yīng)。

          ⑵ 根據(jù)上圖所示的LiMO2的尖晶石結(jié)構(gòu),寫出氧的堆積方式,并指出Li和M占據(jù)何種空隙,畫出以氧為頂點的一個晶胞。

          ⑶ 鋰離子在陽極與石墨形成固體混合物,試推測并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結(jié)構(gòu)。

          ⑷ 早期的陽極材料用的是鋰金屬,試指出鋰金屬作陽極材料的不足,并說明還可以用什么物質(zhì)替代石墨作陽極材料?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (12分)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制。簩nO2和Li2CO3按4︰1的物質(zhì)的量比配料,球磨3~5小時,然后升溫至600℃~750℃,保溫24小時,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。
          (1)保溫24小時的目的是____________________________________________________。
          (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
          (3)實驗室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實驗步驟如下:
          步驟1:準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉(Na2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液,于80℃水浴加熱溶解;
          步驟2:待試樣全部溶解,立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點;
          步驟3:計算樣品得電子的物質(zhì)的量n;
          步驟4:將溶液中Mn2+氧化為Mn3+,再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄實驗數(shù)據(jù),計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m;
          步驟5:將實驗步驟1-4重復(fù)2次。
          已知反應(yīng): 2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑;Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2
          2MnO4+5C2O42-+16H+="2" Mn2++10 CO2↑+8H2O
          ①步驟2中,為判斷滴定終點,_________(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
          ②步驟4中,滴定時盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是___________________。
          ③請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_____。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案