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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				從海水（含Br-為67 g·m-3）中提取Br2的過程可采用下圖表示：
          海水酸化氧化吹出（溴、空氣混合氣）吸收氧化溴
          完成下列問題：
          （1）寫出Cl2作氧化劑，氧化Br-的反應的離子方程式________________________  ，
          （2）為什么要在酸性條件下而不能在堿性條件氧化Br-？
          （3）氧化后生成的溴單質為什么可以用熱空氣吹出？
          （4）熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應的化學方程式__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cl2+2Br-====2Cl-+Br2  （2）因為Cl2會與OH-生成Cl-和ClO-。  （3）Br2易揮發(fā)。  （4）Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4
          解析：Cl2的氧化性強于Br2，Cl2與溴化物反應可置換出溴。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          


          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          


          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
          


          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
          


          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           
          


          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          


          則HnA為          
（填序號）.
          


           a.一元強酸       
b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
          


          （3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          


          


          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        
溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          


          ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

          


          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            
          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
            
          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
            
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
            
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           
            
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
            
          則HnA為           （填序號）.
            
           a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
            
          （3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
            
            
          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
            
          ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                        
            
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）
          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號）.
           a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
          （3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          （1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          則HnA為          （填序號）.
          a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
          （3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

          ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
          ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             
          

			
          

			
          
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