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        1. 【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是( )

          ①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

          ③可發(fā)生取代、加成、消去、但不能發(fā)生加聚反應(yīng)

          ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

          ⑤1mol該有機(jī)物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗3molBr2

          ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol

          A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

          【答案】B

          【解析】

          由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答。

          ①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2,①項(xiàng)正確;

          ②含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,②項(xiàng)正確;

          ③含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),③項(xiàng)錯(cuò)誤;

          ④有機(jī)物含有3個(gè)雙鍵,其不飽和度為3,對(duì)應(yīng)同分異構(gòu)體中不可能為芳香族化合物,因芳香族化合物的不飽和度至少為4,④項(xiàng)錯(cuò)誤;

          1 mol該有機(jī)物含有2 mol碳碳雙鍵,則該有機(jī)物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗2molBr2,⑤項(xiàng)錯(cuò)誤;

          ⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H22mol,⑥項(xiàng)正確。

          綜上所述,①②⑥正確,B項(xiàng)正確,

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)晶體中晶胞的結(jié)構(gòu),判斷下列晶體的化學(xué)式不正確的是(  )

          A. AB2 B. C2DC. EF D. XY3Z

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

          A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

          B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

          C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

          D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

          A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

          B.裝置乙可用于收集SO2氣體

          C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色

          D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

          A. 丙烷的二氯取代物有3

          B. 和苯乙烯互為同系物

          C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同

          D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2CH2=CH2加聚制得

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,將置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)過程中、的物質(zhì)的量變化如下圖:

          1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高,平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。

          2)下列說法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

          a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

          c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵生成

          30-10min、10-20min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi),的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

          4)反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是________

          a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

          5)在圖中畫出25min-40min時(shí)間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像(畫在上圖中)。__________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4Ag+5Bg4Cg+6Dg),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。

          A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL1s1

          B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

          C. 容器中A、B、CD的物質(zhì)的量的比一定是4546

          D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、BC、D四種元素的敘述正確的是( )

          A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A

          C. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表列出了am 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:

          周期

          A

          0

          1

          A

          A

          A

          A

          A

          A

          a

          2

          b

          c

          d

          3

          e

          f

          g

          h

          i

          4

          j

          k

          l

          5

          m

          1)元素b________(填名稱);畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

          2)元素fi、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示);這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后,離子半徑從大到小的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。

          3hk的原子序數(shù)相差___________(填數(shù)字)。

          (4)元素de形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為___________,該化合物中化學(xué)鍵有____________,該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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