25 ℃時，水電離出的H＋濃度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為 ( )
A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②反應Ⅰ中，若△H1﹤0，則要提高甲醇的產率，可采取的措施有_____（填字母）
A．縮小容器的體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合理的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol
請寫出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學反應方程式： 。
Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①上述反應的△H （填“﹥”或“﹤”）0
②圖中壓強p1 （填“﹥”或“﹤”）p2
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的0.9，若反應從開始到平衡所需的時間為10min，則0~10min內H2的反應速率v(H2)= 。
④N點時，該反應的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。
Ⅰ.圖1示實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置己略)
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有_____________作用。
（3）試劑X可能為_____________(填寫字母).
A．無水氯化鈣 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式_____________。
（5）用錫花代替錫粒的目的是_____________。
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是_____________、_____________。
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅。甲同學設計下列實驗測定錫花的純度。
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的方程式為(未配平)：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達到滴定終點時共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量_____________(結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度
B．V(NaOH)=10ml時，溶液溫度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1
C．水的電離程度大�。篴點＜b點＜c點
D．若c點pH=6，則K2(H2SO3)=10—8
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題
某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入的物質的量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，則Z= 。
[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。
[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示) 。
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y= ，則Z=2。
[2]若X=2，則Y=10，Z= 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是( )
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是( )
A．熔融時不導電
B．水溶液的導電能力很差
C．不是離子化合物，而是極性共價化合物
D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯考理綜化學A卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是
A．c1=0.2 B．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．a>9 D．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農二師華山中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題
25攝氏度時，現有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的電離方程式是 。
（3）①對水的電離平衡產生的影響是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。
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