Question

（2013?重慶）合金是建筑航空母艦的主體材料．
（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為

CO₂

．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．焊接過程中使用的保護(hù)氣為

Ar

（填化學(xué)式）．
（2）航母艦體材料為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為

吸氧腐蝕

．
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

CaCO₃或CaO

．
（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83.1%

．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

Al、Ni

．

Answer 1

分析：（1）①鋁是13號元素，鋁原子由3個電子層，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此確定在周期表中的位置；
將鋁土礦溶于NaOH溶液，處理轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，除去雜質(zhì)，再通入二氧化碳，生成氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁可得氧化鋁；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；在焊接過程中為防止Al、Mg等金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需在Ar等惰性氣體保護(hù)下焊接；
（2）①艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），海水基本為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕；
②在煉鐵過程中可以加入CaCO₃或CaO，硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅含量；
（3）①銅鋁合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅絡(luò)離子加入溶液，過濾得到白色沉淀是氫氧化鋁，根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量，進(jìn)而計算合金中Cu的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算；
②pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀為Al（OH）₃，pH=8.0時過濾除去Ni（OH）2，因此該銅合金中還含Al、Ni．

解答：解：（1）①Al的核外電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；
工業(yè)冶煉鋁的原料是Al₂O₃，由鋁土礦中提取Al₂O₃的方法一般是將鋁土礦溶于NaOH溶液，使Al轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，然后通入CO₂氣體使AlO₂^-轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，然后再將Al（OH）₃沉淀加熱即可得到Al₂O₃，
故答案為：第三周期第ⅢA族；CO₂；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，在焊接過程中為防止Al、Mg等金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，需在Ar等惰性氣體保護(hù)下焊接，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）①艦體的主要成分為鋼鐵（含少量碳的鐵碳合金），因此在海水中因形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；
②冶煉過程可加入CaCO3或CaO與硅形成硅酸鹽，作為爐渣除去從而降低硅含量，故答案為：CaCO₃或CaO；
（3）①Cu²⁺在過量氨水中易形成絡(luò)離子，因此得到39.0g白色沉淀為Al（OH）₃沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m（Al）=27g/mol×

39g

78g/mol

=13.5g，故該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80g-13.5g

80g

=83.1%，故答案為：83.1%；
②由圖可知，結(jié)合題中信息可知開始出現(xiàn)沉淀為Al（OH）₃、pH=8.0時過濾除去Ni（OH）₂，因此該銅合金中還含Al、Ni，故答案為：Al、Ni．

點(diǎn)評：本題考查鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、金屬腐蝕、鋼鐵冶煉、離子沉淀溶度積、化學(xué)計算等，難度中等，綜合性較大，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)．