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          【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是
          A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I-、Br-、Cl-還原性依次增強
          C.熔點：金剛石＞食鹽＞干冰D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．金屬性：Na＞Mg＞Al，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，A正確；
          B．I-、Br-、Cl-還原性依次減弱，B錯誤；
          C．金剛石是原子晶體，食鹽是離子晶體，干冰是分子晶體，故熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，C錯誤；
          D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正確。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）30克CO32- 含_____mol質子，含_____mol電子，含________個氧原子。
          （2）相同的溫度下，在三個體積相同的容器中分別通入等質量的H2 、CH4、O2，則三個容器中的分子數(shù)之比為____________，壓強之比為____________，氣體的密度之比為____________。
          （3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:32:18，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為____________，含3.4 mol Cl－的該混合物的物質的量為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：
          下列有關說法正確的是
          A. 化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子
          B. 化合物Y能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應
          C. 1mol羥甲香豆素最多可與2molNaOH反應
          D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1:l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)
          A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
          C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
          A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
          B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應
          C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：
          （1）混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？___________
          （2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
          A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
          B. 若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法
          C. E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
          D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】規(guī)律提煉題組: 同分異構體的書寫
          （1）某烷烴分子式為C6H14，寫出含有三個甲基的烷烴的同分異構體的結構簡式：_________________________________________________
          （2）某烴1mol能與1mol氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代，該烴的分子式為___________，并寫出它的結構簡式（包括順反異構）_____________________________。
          （3）某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，這種烷烴的名稱是_____________。
          （4）C7H7Cl的含有苯環(huán)的同分異構體共有__________種。
          （5）有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有________種。
          （6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的結構簡式是______________。
          （7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化學式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構體有_____________種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】游離態(tài)碳在自然界存在形式有多種，在工業(yè)上有著重要用途。請回答下列問題：
          （1）我國四大發(fā)明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。其爆炸的化學方程式為_____________________________________。
          （2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應的熱化學方程式：
          C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1
          CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1
          則由天然氣生產(chǎn)高級碳粉的熱化學方程式為__________________________________。
          （3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
          ①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內各物質的物質的量如下表：
          物質的量/mol
          時間/min
          NO
          N2
          CO2
          0
          0.200
          0
          0
          10
          0.116
          0.042
          0.042
          20
          0.080
          0.060
          0.060
          30
          0.080
          0.060
          0.060
          此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。10-20min內，NO的平均反應速率為_______________；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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