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          現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          		分子式
          		熔點（℃）
          		沸點（℃）
          		密度（g/cm3）
          		水溶性
          甲
          		C3H6O2
          		－98
          		55．5
          		0．93
          		可溶
          乙
          		C4H8O2
          		－84
          		87
          		0．90
          		可溶
           
          根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是（     ）
          A．蒸餾          B．萃取        C．重結(jié)晶        D．分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：甲、乙的密度都比水小，不能分液；都能溶于水，不能萃取，熔點都很低，不能重結(jié)晶，所以只能利用沸點的高低，用蒸餾的方法將其分離，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

          已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
          (2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應
          (3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		20
          		80
          		100
          溶解度(g/100 g H2O)
          		74.4
          		91.8
          		525.8
          		535.7
           
          實驗室制備操作步驟如下：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ.當       時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
          Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請回答：
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
          （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：             。
          （5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為            。
          （6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：           _             
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)              _           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方法不正確的是
          A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
          B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl
          C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
          D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是(  )
          A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
          C．氨水、硫酸D．氨水、氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
          已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

          回答下列有關問題：
          （1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
          （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為                 。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
          （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
          【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
          【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

          請回答下列問題：
          (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
          (2)E裝置的作用是_______________________________________。
          如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
          _________________________。
          (3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________
          實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
          (4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
          實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
          (5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
          ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
          ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
          ③同時點燃A、D處酒精燈
          (6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：
          ________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
          限選實驗用品與試劑；燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L－1 NaOH、6 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 HCl、蒸餾水。
          必要時可參考：
          沉淀物
          		開始沉淀時的pH
          		沉淀完全時的pH
          Mg(OH)2
          		9.6
          		11.1
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
           
          根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
          實驗操作
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：
          		 
          步驟2：
          		 
          步驟3：
          		 
          ……
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。
          實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。
          得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

          提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
          回答下列問題：
          （1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
          （2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
          （3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
          （4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。
          

			
          

			
          
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