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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是(　　)
          A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同
          B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同
          C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數大大增加
          D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A項中化學反應速率由反應物本身性質決定,Fe、Mg性質不同,反應速率不同;B項中大理石實質上與H+反應,鹽酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,硫酸中c(H+)=0.2 mol·L-1,所以速率不相同;D項中加入NaCl溶液,因為反應實質是Zn+2H+Zn2++H2↑,H+濃度減小,故速率減小。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨時既要使合成氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　�。�。
          ①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3；⑥補充N2或H2；⑦加催化劑；⑧減小N2或H2的量
          A．③④⑤⑦     B．②④⑥     C．僅②⑥      D．②③⑥⑦
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)
          A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
          C.升高溫度,逆反應速率減小
          D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO+O22NO2(正反應為放熱反應),不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
          B.反應容器中壓強不隨時間的變化而變化
          C.混合氣體顏色保持不變
          D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示,已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。
           
          (1)反應開始時反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
          (2)反應后期反應速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
          (1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
           
           
          (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________; 
          (3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
          A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y
          C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
          ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1
          ②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1
          下列說法正確的是(　　)
           
          A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          B.反應①中的能量變化如上圖所示
          C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池,該電池可同時供應電和水蒸氣,其工作溫度為600~700 ℃,所用燃料為H2,電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為:2H2+O22H2O,負極反應為:H2+C-2e-H2O+CO2。則下列推斷中正確的是(　　)
          A.正極反應:4OH--4e-2H2O+O2↑
          B.當電池生成1 mol H2O時,轉移4 mol電子
          C.放電時C向負極移動
          D.放電時C向正極移動
           
          

			
          

			
          
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